Soal Kimia Bab Termokimia Dan Pembahasannya

Berikut ini soal-soal termokimia beserta pembahasannya.
Kumpulan Soal Kimia dan Pembahasannya

1. Sebanyak 50 Ml Larutan Hcl 1 M Bersuhu 27 °C Dicampur Dengan 50 Ml Larutan Naoh 1 M Bersuhu 27 °C Dalam Suatu Kalorimeter Plastik (Ρair = 1 G Cm–3). Ternyata  Suhu Campuran Naik Menjadi 35 °C. Jika Kalor Jenis Larutan Dianggap Sama Dengan Kalor Jenis Air Yaitu 4,18 J G–1° C–1, Tentukan Besarnya Perubahan Entalpi (ΔH) Untuk Reaksi Penetralan:
HCl(aq) + Naoh(aq) ⎯⎯→ NaCl(aq) + H2O(l)
Jawab:

Pembahasan soal termokimia nomor 1


2. Hitunglah Besar Kalor Yang Dibebaskan Pada Pembentukan 13,5 Gram C6H12O6 (Mr = 180) Bila ∆Hf° C6H12O6 = –124 Kj/Mol!
 Jawab:
Pembahasan soal termokimia nomor 2


3. Berapa Kj Kalor Yang Diperlukan Untuk Menguraikan 3 Gram NH3 (Mr = 17) Jika Diketahui ∆Hf ° NH3 = –46 Kj/Mol?
 Jawab:
Pembahasan soal termokimia nomor 3

4. Sebanyak 7,5 Gram Lioh (Ar Li = 7, O = 16, H = 1) Dimasukkan Ke Dalam Kalorimeter Yang Berisi 120 Gram Air. Setelah Kristal Lioh Itu Larut, Ternyata Suhu Kalorimeter Beserta Isinya Naik Dari 24 °C Menjadi 35 °C. Kalor Jenis Larutan = 4,2 J G–1 °C –1 Dan Kapasitas Kalor Kalorimeter = 12 J °C –1.
Tentukan Besarnya Entalpi Pelarutan Lioh Dalam Air Sesuai Persamaan Reaksi:
Lioh(S) ⎯⎯→ Li+(Aq) + OH–(Aq) ΔH = ?

Jawab:
Pembahasan soal termokimia nomor 4

5. Diketahui Reaksi:
S(s) + O2(g) ⎯⎯→ SO2(g)  ΔH = –300 Kj ...(1)
2 SO2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 SO3(g)  ΔH = –190 Kj ...(2)
Hitunglah ΔH Pada Reaksi 2 S(s) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 SO3(g) !

Jawab:
Pada Reaksi (1), S Di Sebelah Kiri Panah Berjumlah 1 Mol (Koefisien 1), Berarti Reaksi (1) Dikalikan 2 Untuk Menyesuaikan Soal.
Reaksi S(s) + O2 (g) ⎯⎯→ SO2 (g) ΔH = –300 Kj Dikalikan 2.
Pada Reaksi (2), SO3 Yang Berada Di Sebelah Kanan Panah Berjumlah 2 Mol (Koefisien 2)Sudah Sesuai.
Reaksi (1) Menjadi 2 S(s) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ 2 SO2 (g) ΔH = –600 Kj
Reaksi (2) Tetap 2 SO2 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 SO3 (g) ΔH = –190 Kj
Jumlahkan Reaksi 1 Dan 2, Sehingga Reaksinya Menjadi
2 S(s) + 3 O2 (g) ⎯⎯→ 2 SO3 (g) ΔH = –790 Kj

6.Tentukan ΔH Dari Reaksi:
C(s) + 2 H2(g) + ½ O2(g) CH3OH(g)
Jika Diketahui:
CH3OH (g) + 3/2 O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(g)         ΔH  = - 764 Kj ...(1)
C(s) + O2 (g) CO2(g)                                  ΔH = - 393,5 Kj...(2)
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O(g)                                       ΔH = - 241,8 Kj...(3)

Jawab :
Karena CH3OH Yang Ditanyakan Terletak Diruas Kanan Sedangkan Pada Reaksi (1) Yang Diketahui Diruas Kiri, Maka Reaksi (1) Dibalik Dan ΔH Nya Juga Ikut Dibalik Menjadi Positif.
Reaksi (2) Tetap Karenaletak Atom C Yang Diketahui Sama Dengan Letak Atom C Reaksi Yang Ditanyakan. (Sama-Sama Terletak Diruas Kiri)
Reaksi (3) Dikalikan 2 Agar Koefisien H2 Sama Dengan Yang Diminta Yaitu 2. ΔH Reaksi Juga Ikut Dikalikan 2.
Reaksi-Reaksinya Menjadi Seperti Berikut:
CO2 (g) + 2 H2O (g) CH3OH (g) + 3/2 O2               ΔH = + 764 Kj ...(1)
C(s) + O2 (g CO2 (g)                                 ΔH = - 393,5 Kj ...(2)
2 H2(g) + O2 (g) 2 H2O (g)                                   ΔH = - 483,6 Kj...(3)
Jumlahkan Ketiga Reaksi Tersebut Sehingga Diperoleh
C(s) + 2 H2(g) +  ½ O2 (g)   CH3OH (g)     ΔH  = - 113,1 Kj

7. Diketahui:
∆Hf ° CH4O(l) = –238,6 Kj/Mol
Δhf ° CO2(g) = –393,5 Kj/Mol
Δhf ° H2O(l) = –286 Kj/Mol
A. Tentukan ΔH Reaksi Pembakaran CH4O Sesuai Reaksi:
CH4O(l) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l)
B. Tentukan Jumlah Kalor Yang Dibebaskan Pada Pembakaran 8 Gram Metanol (CH4O) (Ar C = 12, O = 16, Dan H = 1)!

Jawab:
A. Reaksi CH4O(l) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l)
ΔH Reaksi = ΣΔhf° Produk – ΣΔhf° Reaktan
ΔH Reaksi = (Δhf°CO2 + 2 Δhf °H2O) – (Δhf°CH4O + 2 Δhf° O2)
ΔH Reaksi = (–393,5 + 2 × (–286)) – (–238,6 + 2 × 0)= –726,9 Kj/Mol

B. n CH4O =8/32= 0,25 Mol
Kalor Yang Dibebaskan Pada Pembakaran 8 Gram Metanol = 0,25 × (–726,9) = –181,725 Kj

8. Tentukan Besarnya Kalor Pembakaran H2S(G), Bila Entalpi Pembentukan H2S, H2O, Dan SO2, Berturut-Turut = 20,6 Kj/Mol; - 241,81 Kj/Mol; Dan – 296,81 Kj/Mol.
Jawab:
Reaksi Pembakaran H2S Adalah:
H2S(g) + ½ O2(g) H2O(g) + SO2(g)
∆Hreaksi = [ ∆Hf H2O(g) + ∆Hf SO2(g)] – [ ∆Hf H2S + ∆Hf O2]
∆Hreaksi = [- 241,81 + (- 296,81)] Kj – [(-20,6) + 0] Kj = -518,02 Kj
Jadi, Besarnya Kalor Pembakarannya Adalah -518,02 Kj

9. Diketahui Harga Energi Ikatan Rata-Rata:
C–H = 415 Kj
C–Cl = 328 Kj
Cl–Cl = 242,6 Kj
H–Cl = 431 Kj

Tentukan ∆Hreaksi CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)!
Jawab:
Pembahasan soal termokimia nomor 9
Previous
Next Post »