Kumpulan Soal Kimia Kelas 11 Tentang Termokimia

 Berikut ini kumpulan soal termokimia beserta kunci jawabannya:


Kumpulan Soal Kimia SMA

1. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

2. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .
A. respirasi
B. fotosintesis
C. perkaratan besi
D. pembakaran
E. kapur tohor dimasukkan dalam air

3. Dalam suatu proses di mana sistem melakukan kerja sebesar 60 kkal, sistem tersebut mengalami penurunan energi dalam sebesar 30 kkal. Kalor dari proses tersebut adalah
... kkal.
A. 90
B. –30
C. 60
D. –60
E. 30

4. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .
A. ion positif dan negatif
B. unsur-unsurnya
C. senyawa yang lebih sederhana
D. molekul-molekul diatomik
E. atom-atomnya

5. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g)  ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H2(g)  ∆H = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

6. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g)  ∆H = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

7. Diketahui  ∆Hf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl4 (l)
B. CO2 (g)
C. CH4 (g)
D. C2H6 (g)
E. C2H2 (g)

8. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g)  H = 484 kJ
B. 2 H2 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 H2O (g)  H = 484 kJ
C. 2 H2 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 H2O (g)  H = –484 kJ
D. 2 H2O (g) ⎯⎯→ 2 H2 (g) + O2 (g)  H = –484 kJ
E. H2O (g) ⎯⎯→  H2 (g) + ½ O2 (g)  H = 484 kJ

9. Persamaan termokimia untuk ∆Hf C2H6(g) = -84,68 kJ adalah ….
A. 2 C(s) + 3 H2(g)  C2H6 (g)  ∆Hf = + 84,68 kJ
B. 2 C(s) + 3 H2(g)   C2H6 (g)  ∆Hf = - 84,68 kJ
C. C2H6 (g)   2 C(s) + 3 H2(g)  ∆Hf = - 84,68 kJ
D. C2H6 (g)   2 C(s) + 3 H2(g) ∆ Hf = + 84,68 kJ
E. C2(g) + 6 H(g) C2H6 (g) ∆Hf = - 84,68 kJ

10. Jika diketahui :
H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ∆H = –72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak … kJ.
A. 9
B. 18
C. 36
D. 72
E. 144

11. Diketahui persamaan termokimia:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H = –242 kJ
Kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (Ar H=1, O=16) adalah ... kJ.
A. –484
B. –242
C. –121
D. +121
E. +484

12. Kalor pembentukan gas CO2 = -394 kJ. Kalor pembakaran 2 mol gas CO = -569 kJ. Kalor yang menyertai pembakaran 40 gram karbon monoksida (Ar C = 12, O = 16) adalah … kJ.
A -547,5
B. -406,43
C. -175
D. +175
E. + 219

13. Besarnya ∆Hf° gas SO3 bila ∆H reaksi: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) = –98,3 kJ dan ∆Hf° gas SO2 = –296,8 kJ adalah ....
A. –593,6 kJ
B. –691,9 kJ
C. –345,95 kJ
D. +345,95 kJ
E. +593,6 kJ

14. Perhatikan reaksi-reaksi berikut!
N2(g) + O2 (g) → 2 NO(g) H = +180 kJ, dan 2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2 (g) H = +113 kJ.
Kalor pembentuk gas NO2 adalah ... (dalam kJ/mol)
A. +146
B. +67
C. +56,9
D. +33,5
E. –56,9

15. Entalpi standar pembakaran gas C2H4 = a kJmol–1. Jika entalpi standar pembentuk CO2(g) = b kJ, dan H2O(g) = c kJ, maka entalpi standar pembentukan C2H4(g) adalah .... (dalam kJ).
A. a + b + c
B. a b c
C. a – 2b – 2c
D. a + 2b + 2c
E. –a + 2b + 2c

16. Dari reaksi:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l)
Bila ∆Hf° C2H2 (g) = +226,9 kJ, ∆Hf° CO2 = –393,3 kJ, dan ∆Hf° H2O(l) = –285,8 kJ
maka besarnya ∆H reaksi = ....
A. –2.826,6 kJ
B. –2.359,8 kJ
C. –2.598,6 kJ
D. +2.598,6 kJ
E. –1.244,8 kJ

17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:
2 C2H6 (g) + 7 O2(g) ⎯⎯→  4 CO2(g) + 6 H2O(l) H = –3.084 kJ
adalah … .
A. –385,5 kJ
B. –771 kJ
C. –1.542 kJ
D. –1.850,4 kJ
E. –3.084 kJ

18. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:
C(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g)  H = –394 kJ
adalah … .
A. 394 kJ
B. 197 kJ
C. 98,5 kJ
D. 78,8 kJ
E. 65,7 kJ

19. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .
A. 73,75 kJ
B. 147,5 kJ
C. 221,25 kJ
D. 295 kJ
E. 368 kJ

20. Bila: ∆Hc (CH2)3(g) = - p kJ, ∆Hf CO2(g) = - q kJ, ∆Hf H2O(g) = - r kJ
Kalor pembentukan dari reaksi: 3 C(s) + 3 H2(g) (CH2)3(g) adalah … kJ.
A. p – 3q -3r
B. p – 3q +3r
C. p + 3q -3r
D. p + q + r
E. - p – 3q - r

21. Jika diketahui :
C(intan) + O2(g) CO2(g)  ∆H = –394,1 kJ
C(grafit) + O2 (g) CO2(g) ∆H = –396,0 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah … kJ.
A. + 1,9
B. + 0,95
C. – 790
D. – 1,9
E. + 790

22. Diketahui :
∆H°f CO2 = – 344 kJ/ mol
∆H°f H2O = – 286 kJ/mol
∆H°f CH3OH = – 284 kJ/mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara) adalah … kJ.
A. – 346
B. – 632
C. – 914
D. – 1264
E. – 1828

23. 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+ H2O
Dari data kalor pembentukan berikut.
CO2 (g) :  ∆Hf° = –94,05 kkal/mol
NH3 (g) : ∆Hf° = –11,04 kkal/mol
H2O(g) : ∆Hf° = –57,80 kkal/mol
CO(NH2)2 (s) : ∆Hf ° = –79,63 kkal/mol
maka ∆H° dari proses pembuatan urea tersebut adalah ... kkal.
A. –532,5
B. –1102,5
C. –726,1
D. –3195,0
E. –808,5

24. Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah –36,2 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata H–H dan Br–Br masing-masing 431 kJ/mol dan 188 kJ/mol, maka energi ikatan H–Br adalah ... kJ mol.
A. –546,60
B. –273,3
C. +136,65
D. +273,3
E. +546,6

25. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah menjadi (29 + t ) oC maka harga t adalah … (kalor jenis air = 4,2 J/g.oC).
A. 3,25
B. 6,50
C. 13
D. 26
E. 65

26. Apabila 250 mL larutan KOH 0,4 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,4 M, ternyata suhu naik dari 27 °C menjadi 35 °C dan berat jenis larutan 4,2 joule/°g, maka besarnya ∆H reaksi netralisasi tersebut adalah ....
A. –168 kJ
B. –16,8 kJ
C. +16,8 kJ
D. +168 kJ
E. +1.680 kJ

27. 10 gram zat X dilarutkan dalam 90 g air. Setelah zat X larut semua, suhu larutan mengalami penurunan dari 30 C menjadi 25,5 C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g C dan kapasitas kalor dari kalorimeter 11,5 J/ C, maka kalor reaksi dalam percobaan ini … J. (Ingat, kalorimeter juga berperan dalam transfer kalor.)
A. 1941,75
B. 1890
C. 1838
D. -1890
E. -1941

28. Dalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata 2.500 gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4.180 joule/ kg°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar ....
A. 4,18 kJ
B. 41,8 kJ
C. 418 kJ
D. 4.180 kJ
E. 41.800 kJ

29. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g.oC, maka perubahan entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah ... kJ.
A. –4,50
B. –5,46
C. –6,72
D. –7,14
E. –8,23

30. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya  ∆H untuk reaksi:
Zn(s) + CuSO4(aq) ⎯⎯→ ZnSO4(aq) + Cu(s)
adalah … .
A. 4.200 J
B. 21 kJ
C. 42 kJ
D. 16,8 kJ
E. 210 kJ

Kunci Jawaban soal kimia tentang termokimia

1.A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
2. B. fotosintesis
3. E. 30
4. B. unsur-unsurnya
5. E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
6. A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
7. E. C2H2 (g)
8. B. 2 H2 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 H2O (g)  H = 484 kJ
9. B. 2 C(s) + 3 H2(g)   C2H6 (g)  ∆Hf = - 84,68 kJ
10. B. 18
11. E. +484
12. B. -406,43
13. C. –345,95 kJ
14. D. +33,5
15. E. –a + 2b + 2c
16. C. –2.598,6 kJ
17. B. –771 kJ
18. D. 78,8 kJ
19. B. 147,5 kJ
20. A. p – 3q -3r
21. D. – 1,9
22. A. – 346
23. A. –532,5
24. D. +273,3
25. C. 13
26. A. –168 kJ
27. A. 1941,75
28. B. 41,8 kJ
29. C. –6,72
Previous
Next Post »