Kumpulan Soal Kimia SMA kelas 11 Tentang Larutan Penyangga/Buffer

Berikut ini kumpulan soal kimia SMA kelas 11 bab larutan buffer dan kunci jawabannya:
Kumpulan Soal Kimia SMA


1. Suatu larutan buffer dapat dibuat dari ….
A. asam lemah dengan basa konjugasinya
B. asam kuat dengan basa konjugasinya
C. basa kuat dengan asam konjugasinya
D. asam lemah dengan basa lemah
E. asam kuat dengan basa lemah

2. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran … .
A. HNO3 dan NaNO3
B. H2CO3 dan NaHCO3
C. NaOH dan NaCl
D. NH4OH dan HCl
E. CH3COOH dan NaOH

3. Sifat larutan buffer antara lain ….
A. pH-nya tetap meski ditambah sedikit asam, sedikit basa atau diencerkan
B. pH-nya tetap meski ditambah dengan sedikit asam atau sedikit basa, tetapi berubah drastis bila diencerkan
C. pH-nya mudah berubah dengan penambahan sedikit asam yang disertai dengan pemanasan
D. berapapun jumlah asam atau basa yang ditambahkan, pH-nya tetap tidak berubah
E. dengan penambahan sedikit asam pHnya tetap, namun dengan penambahan sedikit basa pH berubah

4. Larutan buffer dapat mempertahankan pHnya karena ….
A. pasangan asam basa konjugasinya cukup stabil terhadap ion H+ dan OH
B. pasangan asam basa konjugasinya dapat menangkap ion H+ dan OH
C. pasangan asam basa konjugasinya tidak cukup reaktif dengan adanya ion H+ dan OH
D. mempunyai kekuatan asam/basa yang sangat kuat, sehingga tidak terpengaruh dengan adanya H+ atau OH dari luar
E. komponen asam lemah/basa lemah dapat mengusir ion H+ atau OHyang berasal dari luar

5. Sistem larutan buffer dapat dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan ….
A. 50 mL HCl 0,1 M
B. 80 mL NaOH 0,1 M
C. 100 mL NaOH 0,1 M
D. 120 mL NaOH 0,1 M
E. 120 mL HCl 0,1 M

6. Campuran berikut yang dapat membentuk larutan buffer adalah …
A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M
B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4CH 0,5 M
C. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH4OH 0,5 M
D. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4OH 0,1 M
E. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M

7. Peranan larutan buffer dalam tubuh makhluk hidup antara lain ….
A. mempertahankan pH tubuh agar selalu tetap
B. menjaga agar denyut jantung tetap stabil
C. menjaga agar tekanan darah tetap stabil
D. mengatur kadar gula dalam darah
E. mempertahankan suhu tubuh

8. Larutan buffer yang dapat berperan mempertahankan pH darah adalah ….
A. CH3COOH dengan CH3COO
B. H2CO3 dengan HCO3
C. HCO3 dengan CO3 2–
D. H2PO4 dengan HPO42–
E. HPO42– dengan PO43–

9. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10–5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar … .
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

10. Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila Ka = 2x10–5, maka besarnya pH campuran adalah ....
A. 5 – log 2              
B. 5
C. 6 – log 2
D. 9 + log 2
E. 10

11. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10–5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak … .
A. 10 mL
B. 20 mL
C. 30 mL
D. 40 mL
E. 50 mL

12. Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Maka pH campurannya adalah ....
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9

13. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,4 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila Kb NH3 = 10–4, maka pH campuran adalah ....
A. 5 – log 3
B. 4 + log 3
C. 10 – log 3
D. 9 + log 3
E. 10 + log 3

14. Bila larutan NH3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika Kb = 10–5, maka perbandingan volume
kedua larutan tersebut adalah ....
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 3 : 2
E. 3 : 4

15. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula (Ka = 10–5). Garam natrium asetat
yang ditambahkan sebanyak ....
A. 0,0001 mol
B. 0,001 mol
C. 0,01 mol
D. 0,1 mol
E. 1,0 mol

16. Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar = 5 – log 2 (Ka = 10–5) adalah ....
A. 15 mL
B. 25 mL
C. 30 mL
D. 50 mL
E. 75 mL

17. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehinggakonsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb
LOH = 10–5 maka pH campuran adalah … .
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2

18. Larutan asam lemah HA 0,2 M memiliki pH = 3. Bila 100 mL larutan tersebut dicampur
dengan 50 mL NaOH 0,2 M, maka larutan tersebut mempunyai pH ….
A. 5
B. 6 – log 5
C. 5 – log 4
D. 6
E. 9

19. Sebanyak 200 mL NH4OH 0,4 M (Kb = 10–5 M) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ....
A. 5
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

20. Sebanyak 0,1 L HCOOH memiliki pH = 3 (Ka = 10–5 M). Agar bisa diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6, maka ditambahkan HCOONa sebanyak ... mol.
A. 0,1
B. 1
C. 5
D. 10
E. 20


21. pH hasil pencampuran asam propionat 0,2 M dengan natrium propionat 0,1 M adalah
5. Perbandingan volume pencampuran tersebut adalah... (Ka asam propionat = 2 x 10–5).
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 4
D. 2 : 1
E. 4 : 1

22. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5 M) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 6 adalah ....
A. 2 : 1
B. 1 : 10
C. 10 : 1
D. 11 : 1
E. 11 : 10

23. Untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 5, maka perbandingan volume CH3COONa dengan CH3COOH …. (Ka pada suhu tertentu = 10–5)
A. 3 : 2
B. 3 : 1
C. 2 : 1
D. 1 : 1
E. 1 : 2

24. Pada suhu tertentu suatu larutan buffer yang terdiri atas campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10–5) dan CH3COOK 0,01 M memiliki pH = 7. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah ….
A. 1 : 100
B. 100 : 1
C. 10 : 1
D. 1 : 10
E. 1 : 1

Kunci Jawaban soal kimia bab larutan buffer
1. A. asam lemah dengan basa konjugasinya
2. B. H2CO3 dan NaHCO3
3. A. pH-nya tetap meski ditambah sedikit asam, sedikit basa atau diencerkan
4. B. pasangan asam basa konjugasinya dapat menangkap ion H+ dan OH
5. B. 80 mL NaOH 0,1 M
6. C. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH4OH 0,5 M
7. A. mempertahankan pH tubuh agar selalu tetap
8. B. H2CO3 dengan HCO3
9. B. 4
10.B. 5
11.E. 50 mL
12.B. 6
13. E. 10 + log 3
14. C. 2 : 1
15. E. 1,0 mol
16. D. 50 mL
17. B. 9 + log 2
18. B. 6 – log 5
19. B. 9
20. . 0,1
21. C. 1 : 4
22. E. 11 : 10
23. D. 1 : 1
24. A. 1 : 100
Previous
Next Post »