Cara Menyetarakan reaksi redoks

Penyetaraan reaksi redoks
Konsep reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, penyerahan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi-oksidasi biasa berlangsung pada proses-proses elektrokimia, yaitu proses kimia yang menghasilkan arus listrik dan proses kimia yang menggunakan arus listrik.

Pada dasarnya menyetarakan reaksi adalah menyetimbangkan atau menyamakan jumlah atom dan muatannya.
Suatu reaksi dinyatakan setara, apabila:
a. jumlah atom di ruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan;
b. jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah muatan di ruas kanan.

Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah, yaitu dengan menebak koefisien masing-masing secara langsung, sedangkan reaksi yang rumit dapat disetarakan secara khusus. Ada dua cara untuk menyetarakan reaksi dengan cara redoks, yaitu:
1. cara setengah reaksi/ion elektron.
2. cara bilangan oksidasi

1. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
Metode untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi lebih praktis dibanding cara bilangan oksidasi. Cara ini dapat berlangsung dalam suasana asam maupun basa.

a. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam
Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam adalah sebagai berikut:
1. Menulis perubahan ion yang terjadi.
2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O.
3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+.
4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.
5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan mengalikan.
6. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

b. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa
Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa adalah sebagai berikut:
1. Menulis perubahan ion yang terjadi.
2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH.
3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H2O.
4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron
5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan mengalikan.
6. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

2. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi
Langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi sebagai berikut:
a. Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menuliskan di atas lambang atomnya.
b. Menyamakan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
c. Menentukan jumlah elektron yang dibebaskan dan jumlah elektron yang ditangkap berdasarkan perubahan bilangan oksidasi dan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
d. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dan jumlah elektron yang dilepaskan dengan mengalikannya.

e. Menentukan koefisien reaksi zat-zat lain. 
Previous
Next Post »