Soal Kimia SMA Kelas 12 Tentang Elektrokimia dan Pembahasannya

Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya:

1. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga.

Bila diketahui:

Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt

Cu2+(aq) + 2e→ Cu(s) E° = + 0,34 volt

Tentukan

a. anoda dan katodanya

b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya,

c. notasi sel, dan

d. potensial sel.

Pembahasan

2. Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut.

Zn²⁺ + 2 e^– → Zn E° = 0,76 volt

Pb + 2 e^– → Pb E° = –0,13 volt

Ba²⁺ + 2 e^– → Ba E° = –2,9 volt

Mn²⁺ + 2 e– → Mn E° = –1,03 volt

Berdasarkan harga E° tersebut, apakah reaksi berikut ini dapat berlangsung?

a. Pb + Zn²⁺ → Pb²⁺ + Zn

b. Ba + Pb²⁺ → Ba²⁺ + Pb

Pembahasan

Untuk mengetahui reaksi tersebut dapat berlangsung atau tidak, kita tentukan E° selnya. Jika E° sel bernilai positif maka reaksi tersebut akan berlangsung, jika E° sel bernilai negatif maka reaksi tidak akan berjalan secara spontan.

a. E°sel = E°red – E°oks

= –76 volt – 0,13 volt

= –0,89 volt (reaksi tidak dapat berlangsung)

b. E°sel = E°red – E°oks

= –0,13 – (–2,9)

= +2,77 volt (reaksi dapat berlangsung)

3. Dari logam-logam berikut ini :

K, Ba, Zn, Su, Ag, Hg, Pt, Cr

Manankah yang dapat bereaksi dengan larutan HCl untuk menghasilkan gas H₂?

Pembahasan

Logam-logam yang bereaksi dengan asam adalah logam yang terletak di sebelah kiri H dalam deret Volta yaitu K, Ba, Zn, Sn, dan Cr.

Sedangkan logam-logam Ag, Hg, dan Pt terletak di sebelah kanan H sehingga tidak bereaksi dengan asam.

4. Diketahui:

Zn(s) + Fe²⁺⁽aq)→ Zn²⁺⁽aq) + Fe(s) E^o = 0,32 volt

Fe(s) + Cu²⁺⁽aq) → Fe²⁺⁽aq) + Cu(s) E^o = 0,78 volt

Tentukan Potensial standar dari sel berikut!

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Pembahasan

5.Bagaimana reaksi terjadi pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode inert?

Pembahasan

6. Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis larutan H₂SO₄(aq) ?

Pembahasan

7 Tuliskan reaksi elektrolisis larutan KCl dengan elektrode Cu!

Pembahasan

Larutan KCl berarti kation golongan utama, maka yang direduksi H₂O. Sedangkan di

anode, elektrode Cu dioksidasi.

Reaksinya adalah sebagai berikut:

8. Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt?

Pembahasan

9. Larutan AgNO₃ (Ar Ag = 108) dialiri listrik 5 ampere selama 30 menit. Berapa gram massa logam perak yang dapat diendapkan?

Pembahasan

10. Arus listrik sebesar 0,8 ampere mengalir selama 3 jam melalui larutan Co(NO₃)₂. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)

Pembahasan

11. Hitunglah massa tembaga terendapkan! Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄ yang disusun seri, dan massa perak yang terendapkan adalah 43,2 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5).

Pembahasan