Soal Kimia Tentang Laju Reaksi dan Pembahasannya

Berikut ini soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya:
Kumpulan Soal Kimia SMA
1. Berdasarkan reaksi:
2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)
diketahui bahwa N2O5berkurang dari 3 mol/liter menjadi 1 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5?

Jawab

Soal kimia tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 1


2. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhu dinaikkan 10 OC. Jika pada suhu 40OC laju reaksi suatu reaksi adalah 2y M/s. Berapa laju reaksi pada suhu 90O C?
Jawab

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 2


3. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 60 °C memerlukan waktu 80 detik. Setiap kenaikan suhu 10 °C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. Tentukan waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 80 °C!
Jawab

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 3


4. Dalam ruang tertutup, direaksikan gas SO2 dan gas H2 dengan persamaan
reaksi berikut.
SO2 (g) + 2 H2 (g) S(s) + 2 H2O(g)
Berikut adalah data yang diperoleh dari percobaan.

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 4

Tentukanlah:
a. Persamaan laju reaksinya
b. Konstanta laju reaksinya

Jawab:
Rumus umum persamaan laju reaksinya: r = k[SO2]m [H2]n
Untuk menentukan m dan n dapat dilakukan beberapa cara, yaitu:
Cara 1
a. Menentukan orde reaksi terhadap SO2 atau m. Kita ambil data pada konsentrasi H2 yang konstan, yaitu data 1 dan 2.
Pada data tersebut, jika [SO2] dinaikkan 2 kali ternyata laju reaksi juga naik 2 kali. Jadi laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi SO2, ditulis r = k [SO2]. Konsentrasi SO2 berpangkat satu atau orde reaksi terhadap SO2 adalah 1.

b. Menentukan orde reaksi terhadap H2 atau n. Kita ambil data pada konsentrasi SO2 yang konstan, yaitu data 2 dan 3
Dari data tersebut, jika [H2] dinaikkan 2 kali ternyata laju reaksinya naik 4 kali. Jadi, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi H2 pangkat 2, ditulis r = k [H2]2.

c. Selanjutnya, persamaan laju reaksi secara keseluruhan dituliskan:
r = k [SO2] [H2]2. Orde reaksi totalnya adalah m + n yaitu 1 + 2 = 3.

Cara 2
Cara yang kedua ini dilakukan dengan membandingkan persamaan reaksi
pada data satu dengan data lainnya. Berikut penyelesaiannya.
a. Menentukan orde reaksi terhadap SO2 pada data [H2] yang konstan, yaitu data 2 dan 1

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 4

Jadi, orde reaksi terhadap SO2 adalah 1.

b. Menentukan orde reaksi terhadap H2 pada data [SO2] yang konstan, yaitu data 3 dan 2.

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 4

Jadi, orde reaksi terhadap gas hidrogen adalah 2.

c. Persamaan laju reaksinya adalah r = k [SO2] [H2]2
 Untuk menentukan harga k dapat digunakan salah satu data, kemudian dimasukkan dalam persamaan laju reaksi yang sudah dituliskan tersebut. Misalnya kita ambil data 1.
Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 2

Jadi, konstanta laju reaksinya adalah 23,15 M -2/s.

Baca juga
Arti Orde Reaksi pada Persamaan Laju Reaksi
Faktor-faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi
Previous
Next Post »