Berikut ini kumpulan soal kimia SMA tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan:
1. Jika
kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp
garam ini adalah … .
A.1/ 4s3
B.1/2s3
C. s3
D. 2 s3
E. 4 s3
2. Jika
kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, s mol/ L,
maka Ksp zat tersebut adalah ….
A. s2
B. 4s2
C. 4s3
D. 27s3
E. 108s5
3.
Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka
hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah ….
A.
36 a4
B.
27 a4
C.
12 a4
D.
12 a2
E.
432 a4
4. Bila
kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air
adalah a mol/L, maka harga Ksp dari zat itu adalah ....
A. a2
B. 4a2
C. 27a4
D. 27a3
E. 108a5
5. Diketahui:
Ksp AgCN = 1,2 × 10–16
mol/L
Ksp Mg(OH)2
= 1,2 × 10–12 mol/L
Ksp AgIO3
= 4 × 10–12 mol/L
Ksp Mn(OH)2
= 1,9 × 10–13 mol/L
Ksp AgBr = 5 × 10–13
mol/L
Dari data di
atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … .
A. AgCN
B. Mg(OH)2
C. AgIO3
D. Mn(OH)2
E. AgBr
6. Tetapan
hasil kali kelarutan perak azida (AgN3), timbal azida (Pb(N3)2)
dan stronsium fluorida, (SrF2) adalah sama besar pada suhu yang
sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama ….
A. s AgN3 =
s Pb(N3)2 = s SrF2
B. s AgN3 <
s Pb(N3)2< s SrF2
C. s AgN3 =
s Pb(N3)2> s SrF2
D. s AgN3 <
s Pb(N3)2 = s SrF2
E. s AgN3 > s Pb(N3)2
7. Kelarutan garam
AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
A. NaCl dan
NaCN
B. NaCN dan
AgNO3
C. AgNO3
dan NH4OH
D. NaCl dan
AgNO3
E. NH4OH
pekat
8. Lima gelas
kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia
itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan
paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ....
A. HCl 2,00 M
B. HCl 1,00 M
C. HCl 0,2 M
D. HCl 0,01 M
E. HCl 1,0 M
9. Jika
kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil
kalikelarutan PbI2 adalah ....
A. 3,2 x 10–8
B. 1,6 x 10–9
C. 8,0 x 10–7
D. 3,2 x 10–10
E. 1,6 x 10–10
10. Hasil kali
kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan Cr(OH)2
dalam mol/L adalah ....
A. 6,56 x 10–10
B. 16,4 x 10–10
C. 3,0 x 10–7
D. 3,22 x 10–9
E. 3,28 x 10–9
11. Jika
konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 × 10–4
mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … .
A. 8,0 × 10–8
B. 3,2 × 10–11
C. 1,6 × 10–11
D. 2,0 × 10–12
E. 4,0 × 10–12
12.
Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada suhu 289 K adalah 1,08 x 10–19,
maka kelarutan Cr(OH)2 adalah sebesar … mol/L.
A. 3,0 x 10–7
B. 3,22 x 10–9
C. 3,28 x 10–9
D. 6,56 x 10–10
E. 16,4 x 10–10
13. Kelarutan
AgCl dalam NaCl 10–2 M adalah … M. (Ksp AgCl =
1,78 x 10–10).
A. 0,01
B. 1,34 x 10–5
C. 1,78
x 10–8
D.
1,78 x 10–10
E.
17,8 x 10–9
14.
Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,2 M adalah ... M.
(Ksp AgCl = 10–10).
A.
5,0 x 10–10
B.
5,0 x 10–8
C.
2,5 x 10–10
D.
2,5 x 10–8
E.
3,0 x 10–8
15. Bila Ksp
CaF2 = 4 x 10–11, maka kelarutan CaF2
dalam CaCl2 0,01 M adalah ....
A. 1,28 x 10–4
M
B. 2,3 x 10–5
M
C. 3,4 x 10–4
M
D. 4,3 x 10–4
M
E. 3,2 x 10–5
M
16. Diketahui
Ksp BaSO4 = 1,1 × 10–10,maka kelarutan BaSO4
dalam larutan Na2SO4 0,02 M adalah … mol/L.
A. 5 × 10–8
B. 5,5 × 10–9
C. 5,5 × 10–8
D. 5,5 × 10–7
E. 5 × 10–9
17. Jika Ksp Ag2CrO4
= 4 × 10–12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam
larutan K2CrO4 0,01 M adalah … mol/L.
A. 1 × 10–6
B. 1 × 10–5
C. 1 × 10–4
D. 5 × 10–5
E. 5 × 10–6
18. Kelarutan
L(OH)3 dalam air sebesar 2 x 10–4 mol/L. Larutan jenuh
L(OH)3 dalam air mempunyai pH sebesar ....
A. 4 – log 6
B. 6 – log 4
C. 9 + log 6
D. 10 + log 2
E. 10 + log 6
19. Jika
kelarutan suatu basa M(OH)2 dalam air adalah 5 × 10–6 mol/L,
maka larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH sebesar ….
A. 3
B. 5
C. 7
D. 9
E. 11
20. Kelarutan
L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/liter, maka larutan
jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar ….
A. 10,3
B. 11,0
C. 9,7
D. 3,7
E. 12,0
21. Banyak mol
MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan
pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2
bila Ksp Mg(OH)2 = 10–11 adalah … .
A. 10–11
mol
B. 10–10
mol
C. 10–9
mol
D. 10–8
mol
E. 10–7 mol
22. Di dalam
suatu larutan terdapat ion X2+,
Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi
masingmasing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat,
sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:
Ksp X(OH)2
= 2,8 × 10–10
Ksp Y(OH)2
= 4,5 × 10–11
Ksp Z(OH)2
= 1,6 × 10–14
maka hidroksida
yang mengendap adalah … .
A. X(OH)2
B. Y(OH)2
C. Z(OH)2
D. X(OH)2
dan Y(OH)2
E. Y(OH)2
dan Z(OH)2
23. 100 mL
larutan Pb(NO3)2 sebesar 2 x 10–3 mol ditambahkan ke dalam 100 mL larutan netral
yang merupakan campuran dari larutan garam KCl (10–3 mol), K2CrO4
(10–3 mol), dan K2SO4 (10–3 mol).
Selanjutnya, campuran ini diaduk secara merata. Maka, endapan yang terbentuk
adalah … (Ksp PbCl2 = 1,7 x 10–5; Ksp PbCrO4
= 2 x 10–14; Ksp PbSO4 = 2 x 10–5).
A. PbSO4
saja
B. PbCl2
saja
C. PbCrO4
saja
D. PbCl2
dan PbCrO4
E. PbCrO4
dan PbSO4
24. Dalam satu
larutan terdapat ionion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan
Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi
dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap
adalah ....
A. CaSO4
(Ksp = 2,4 x 10–10)
B. SrSO4
(Ksp = 2,5 x 10–7)
C. BaSO4
(Ksp = 1,1 x 10–10)
D. PbSO4
(Ksp = 1,7 x 10–8)
E. mengendap
bersama-sama
Baca juga
EmoticonEmoticon