Kumpulan Soal Kimia Tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Berikut ini kumpulan soal kimia SMA tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan:


kumpulan soal kimia SMA


1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp garam ini adalah … .
A.1/ 4s3
B.1/2s3
C. s3
D. 2 s3
E. 4 s3

2. Jika kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, s mol/ L, maka Ksp zat tersebut adalah ….
A. s2
B. 4s2
C. 4s3
D. 27s3
E. 108s5       

3. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah ….
A. 36 a4
B. 27 a4
C. 12 a4
D. 12 a2
E. 432 a4

4. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a mol/L, maka harga Ksp dari zat itu adalah ....
A. a2
B. 4a2
C. 27a4
D. 27a3
E. 108a5

5. Diketahui:
Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol/L
Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol/L
Ksp AgIO3 = 4 × 10–12 mol/L
Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol/L
Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol/L
Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … .
A. AgCN
B. Mg(OH)2
C. AgIO3
D. Mn(OH)2
E. AgBr

6. Tetapan hasil kali kelarutan perak azida (AgN3), timbal azida (Pb(N3)2) dan stronsium fluorida, (SrF2) adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama ….
A. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
B. s AgN3 < s Pb(N3)2< s SrF2
C. s AgN3 = s Pb(N3)2> s SrF2
D. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
E. s AgN3 > s Pb(N3)2

7. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
A. NaCl dan NaCN
B. NaCN dan AgNO3
C. AgNO3 dan NH4OH
D. NaCl dan AgNO3
E. NH4OH pekat

8. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ....
A. HCl 2,00 M
B. HCl 1,00 M
C. HCl 0,2 M
D. HCl 0,01 M
E. HCl 1,0 M

9. Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kalikelarutan PbI2 adalah ....
A. 3,2 x 10–8
B. 1,6 x 10–9
C. 8,0 x  10–7
D. 3,2 x  10–10
E. 1,6 x  10–10

10. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan Cr(OH)2 dalam mol/L adalah ....
A. 6,56 x 10–10
B. 16,4 x 10–10
C. 3,0 x  10–7
D. 3,22 x 10–9
E. 3,28 x 10–9

11. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 × 10–4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … .
A. 8,0 × 10–8
B. 3,2 × 10–11
C. 1,6 × 10–11
D. 2,0 × 10–12
E. 4,0 × 10–12

12. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada suhu 289 K adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan Cr(OH)2 adalah sebesar … mol/L.
A. 3,0 x 10–7
B. 3,22 x 10–9
C. 3,28 x 10–9
D. 6,56 x 10–10
E. 16,4 x 10–10

13. Kelarutan AgCl dalam NaCl 10–2 M adalah … M. (Ksp AgCl = 1,78 x 10–10).
A. 0,01
B. 1,34 x 10–5
C. 1,78 x 10–8
D. 1,78 x 10–10
E. 17,8 x 10–9

14. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,2 M adalah ... M. (Ksp AgCl = 10–10).
A. 5,0 x 10–10
B. 5,0 x 10–8
C. 2,5 x 10–10
D. 2,5 x 10–8
E. 3,0 x 10–8

15. Bila Ksp CaF2 = 4 x 10–11, maka kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M adalah ....
A. 1,28 x 10–4 M
B. 2,3 x 10–5 M
C. 3,4 x 10–4 M
D. 4,3 x 10–4 M
E. 3,2 x 10–5 M

16. Diketahui Ksp BaSO4 = 1,1 × 10–10,maka kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,02 M adalah … mol/L.
A. 5 × 10–8
B. 5,5 × 10–9
C. 5,5 × 10–8
D. 5,5 × 10–7
E. 5 × 10–9

17. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10–12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M adalah … mol/L.
A. 1 × 10–6
B. 1 × 10–5
C. 1 × 10–4
D. 5 × 10–5
E. 5 × 10–6

18. Kelarutan L(OH)3 dalam air sebesar 2 x 10–4 mol/L. Larutan jenuh L(OH)3 dalam air mempunyai pH sebesar ....
A. 4 – log 6
B. 6 – log 4
C. 9 + log 6
D. 10 + log 2
E. 10 + log 6

19. Jika kelarutan suatu basa M(OH)2 dalam air adalah 5 × 10–6 mol/L, maka larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH sebesar ….
A. 3
B. 5
C. 7
D. 9
E. 11

20. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/liter, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar ….
A. 10,3
B. 11,0
C. 9,7
D. 3,7
E. 12,0

21. Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 bila Ksp Mg(OH)2 = 10–11 adalah … .
A. 10–11 mol
B. 10–10 mol
C. 10–9 mol
D. 10–8 mol
E. 10–7 mol

22. Di dalam suatu larutan terdapat ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masingmasing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10
Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11
Ksp Z(OH)2 = 1,6 × 10–14
maka hidroksida yang mengendap adalah … .
A. X(OH)2
B. Y(OH)2
C. Z(OH)2
D. X(OH)2 dan Y(OH)2
E. Y(OH)2 dan Z(OH)2

23. 100 mL larutan Pb(NO3)2 sebesar 2 x 10–3  mol ditambahkan ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari larutan garam KCl (10–3 mol), K2CrO4 (10–3 mol), dan K2SO4 (10–3 mol). Selanjutnya, campuran ini diaduk secara merata. Maka, endapan yang terbentuk adalah … (Ksp PbCl2 = 1,7 x  10–5; Ksp PbCrO4 = 2 x 10–14; Ksp PbSO4 = 2 x 10–5).
A. PbSO4 saja
B. PbCl2 saja
C. PbCrO4 saja
D. PbCl2 dan PbCrO4
E. PbCrO4 dan PbSO4

24. Dalam satu larutan terdapat ionion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah ....
A. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10)
B. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7)
C. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10
D. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8)
E. mengendap bersama-sama

Kuni Jawaban soal kimia tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan

1. E. 4 s3
2. E. 108s5     
3. E. 432 a4
4. E. 108a5
5. B. Mg(OH)2
6. D. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
7. D. NaCl dan AgNO3
8. D. HCl 0,01 M
9. A. 3,2 x 10–8
10. C. 3,0 x  10–7
11. B. 3,2 × 10–11
12. A. 3,0 x 10–7
13. C. 1,78 x 10–8
14. C. 2,5 x 10–10
15. E. 3,2 x 10–5 M
16. B. 5,5 × 10–9
17. B. 1 × 10–5
18. E. 10 + log 6
19. D. 9
20. B. 11,0
21. E. 10–7 mol
22. D. X(OH)2 dan Y(OH)2
23. C. PbCrO4 saja
24. C. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10

Baca juga
Cara Menghitung Kelarutan dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(ksp)
Previous
Next Post »