Cara menghitung Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Kc dan Kesetimbangan Parsial Kp

Hukum Kesetimbangan

Dalam keadaan setimbang, perbandingan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi tergantung pada suhu dan jenis reaksi kesetimbangan. Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage, dua ahli kimia dari Norwegia, menyatakan bahwa dalam reaksi kesetimbangan berlaku hukum kesetimbangan.

Bunyi Hukum Kesetimbangan:

Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya mempunyai nilai konstan.

Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (K_c)

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (K_c) adalah hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. K_cadalah konstanta atau tetapan kesetimbangan konsentrasi yang harganya tetap selama suhu tetap. Dalam kesetimbangan homogen, rumus K_c dihitung dari konsentrasi semua zat yang terlibat dalam reaksi. Perhatikan reaksi berikut.

aA + bB ←⎯⎯⎯⎯→ cC + dD

maka:

Rumud tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Kc

dengan

K = tetapan kesetimbangan

[A] = molaritas zat A (M)

[B] = molaritas zat B (M)

[C] = molaritas zat C (M)

[D] = molaritas zat D (M)

Tetapan Kesetimbangan Parsial Gas

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi

K_p, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali

tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas

dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi.

Menurut persamaan reaksi:

m A(g) + n B(g) ←⎯⎯⎯⎯→ p C(g) + q D(g)

maka:

Rumus mencari tetapan kesetimbangan parsial gas

dengan:

K_p = tetapan kesetimbangan tekanan gas

P_A = tekanan parsial gas A (atm)

P_B = tekanan parsial gas B (atm)

P_C = tekanan parsial gas C (atm)

P_D = tekanan parsial gas D (atm)

Cara menghitung tekanan parsial gasnya dengan rumus:

dengan :

X_A= fraksi mol

P_t= tekanan total

Karena fraksi mol A = mol A dibagi mol total, maka Rumus mencari tekanan parsial dapat dituliskan:

Hubungan K_c dengan K_p

Dengan mengasumsikan bahwa gas merupakan gas ideal dapat diperoleh hubungan antara K_p dan K_c.

Misal persamaan reaksi kesetimbangan

aA(g) « bB(g)

Persamaan gas ideal

n/V adalah konsentrasi molar atau molaritas.

Dari tetapan kesetimbangan parsial diperoleh:

Sehingga diperoleh hubungan K_p dan K_c adalah:

Misal ∆n = b-a, Jadi rumus hubungan K_p dan K_c adalah:

Derajat disosiasi

Dalam reaksi kesetimbangan harus diketahui dengan pasti berapa molaritas zat-zat setelah tercapai keadaan setimbang. Reaksi penguraian gas tidak pernah habis. Oleh karena itu gas yang terurai dalam keadaan setimbang mempunyai harga yang menyatakan bagian yang terdisosiasi. Harga ini dikenal dengan istilah derajat disosiasi atau derajat peruraian. Definisi derajat disosiasi adalah banyaknya bagian yang terurai dibagi dengan bagian mula-mula. Simbol derajat disosiasi adalah α .

Baca juga Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia!
Ada yang ingin ditanyakan? Tidak perlu ragu menuliskannya di kolom komentar.